题目内容
【题目】已知有热化学方程式：SO2（g）+ 
O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%
【答案】C
【解析】解：设反应的二氧化硫为x，则
SO2（g） | + |
| ═ | SO3（g） | △H=﹣98.32kJ/mol |
1mol | 98.32kJ | ||||
x | 314.3kJ |
，解得x=3.196mol，
所以SO2的转化率为 
×100%≈80%，
故选C．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
轻松暑假总复习系列答案
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
（1）如图1是常见仪器的部分结构． 
①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有 ．
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ， 且半分钟内颜色不复原．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ． （保留两位有效数字）