题目内容

（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
则C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=
124.2
124.2
 kJ?mol-1．
（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ?mol-1
．
分析：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；
（2）根据n=
m
M
计算32gN2H4的物质的量，再根据热化学方程式书写原则书写热化学方程式．
解答：解：（1）已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
根据盖斯定律，①-②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1-△H2=156.6kJ?mol-1-32.4kJ?mol-1
=124.2kJ?mol-1；
故答案为：124.2；
（2）32gN2H4的物质的量为
32g
32g/mol
=1mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ?mol-1；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ?mol-1．
点评：考查热化学方程式的书写、反应热的有关计算等，难度不大，注意理解盖斯定律．
练习册系列答案
相关题目
（1）北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料-丙烷（C3H8），已知0.1mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8（g）+5CO2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol
C3H8（g）+5CO2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol
．
（2）在生物质能利用过程中，可将含糖类、淀粉[（C6H10O5）n]较多的农作物为原料在催化剂作用下，经水解和细菌发酵可以制得酒精（C2H5OH），它和汽油混合作为汽车的燃料．写出由淀粉制酒精的两步主要反应的化学方程式：
（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6
、
C6H12O6→2C2H5OH+2CO2
C6H12O6→2C2H5OH+2CO2
．

（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________。

③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：   H2O(g)＝H2O (l)                           △H1＝-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH (l)                    △H2＝-Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________。

③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：   H2O(g)＝H2O(l)                          △H1＝-Q1kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)                   △H2＝-Q2kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   △H3＝-Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

 

（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________。

③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：   H2O(g)＝H2O (l)                           △H1＝-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH (l)                    △H2＝-Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网