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元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的简单离子半径大于氯离子的半径,则X元素为
A.Mg
B.S
C.Ar
D.K
试题答案
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B
试题分析:S
2-
和K
+
的核外电子排布与钙离子相同,S
2-
半径大于氯离子半径。
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已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题:
(1)该元素的基态原子有
个能层充有电子;
(2)写出A原子的电子排布式和元素符号
;
。
(3)指出元素A在周期表中的位置
。
(4)指出元素A的最高化合价
。
(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有
。
①s-pσ键 ②p-pσ键 ③s-s σ键 ④p-pπ键
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.元素Y、W的气态氢化物的稳定性,前者比后者差
C.离子Y
2
-
和Z
3
+
的离子半径,后者比前者大
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应较W剧烈
D.X的原子半径小于Y
某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.最简单氢化物的热稳定性:A>C>D
D.A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键
A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素,常温下,A、B可形成B
2
A
2
和B
2
A两种液态化合物,B与D可组成分子X,X水溶液呈碱性,C元素的焰色反应呈黄色,E与C同周期,且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答:
(1)D元素在周期表中的位置为
。
(2)B
2
A和X的分子结合质子
的能力不同,只用一个离子方程式就能证明,写出该离子反应方程式
。
(3)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A
9
D
3
E)的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因
;
(4)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,常温下0.1mol·L
—1
W的水溶液的pH为13,Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体,物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则:W为
,Q为
(填化学式)。
(5)B和E形成的化合物E
2
B
6
常在有机合成中作强还原剂,甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷,写出该反应方程式
。
(6)已知工业合成X的反应方程式:D
2
(g)+3B
2
(g)
2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol
-1
,在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应,下列说法正确的有
。
A.达到化学平衡时,正逆反应速率相等
B.反应过程中不断分离出X,使平衡常数K减小,平衡正向移动有利于合成X
C.达到平衡后,升高温度,平衡常数K增大,B
2
的转化率降低
D.达到化学平衡的过程中,气体平均相对分子质量减小
W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;M和Ne原子的核外电子数相差1;N与X相邻;X的单质是一种常见的半导体材料;Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的离子结构示意图为____________
(2)下列有关物质性质的比较中.正确的是________________
A.M、X、Z形成的单质熔沸点 M>X>Z
B.氢化物的热稳定性:W>X
C.X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型,晶体类型均相同
D.Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸
(3)元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。
(4)X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子(填 “极性” “非极性”)
(5)与Z同族的元素都能形成氢化物,其中水溶性最强的是______(填化学式)
(6)含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应,试写出该离子方程式 ________________。
下图是元素周期表的框架
(1)依据元素周期表回答下列问题:
①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
(用化学式表示);
②.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
(用化学式表示);
③.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
;全部是非金属元素的主族是
(填写字母a、b、c、d);
a.ⅠA族 b.ⅡA族 c.ⅥA 族 d.ⅦA族
(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
。
下列叙述不正确的是 ( )
A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6
D.在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个
关 闭
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