题目内容
分析化学反应：3 Cu2S+16HNO3═6Cu（NO3）2+4NO+3S+8H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A、只有硫元素被氧化 |
| B、NO是还原产物 |
| C、还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：16 |
| D、0.3mol Cu（NO3）2生成时转移电子0.6mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以Cu2S是还原剂、部分硝酸是氧化剂，据此分析解答．
解答：
解：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价，N元素化合价由+5价变为+2价，
A．根据元素化合价知，S、Cu元素被氧化，故A错误；
B．硝酸是氧化剂，则NO是还原产物，故B正确；
C．该反应中有
的硝酸作氧化剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：4，故C错误；
D.0.3mol Cu（NO3）2生成时转移电子的物质的量=
×12=0.6mol，故D正确；
故选AC．
A．根据元素化合价知，S、Cu元素被氧化，故A错误；
B．硝酸是氧化剂，则NO是还原产物，故B正确；
C．该反应中有
| 1 |
| 4 |
D.0.3mol Cu（NO3）2生成时转移电子的物质的量=
| 0.3mol |
| 6 |
故选AC．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意被氧化的元素种类，知道硝酸的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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