题目内容

下列各种电解质溶液滴入沸水中，能形成胶体的是

A.
NaCl溶液
B.
KNO₃溶液
C.
FeCl₃溶液
D.
K₂SO₄溶液

练习册系列答案

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

．
（4）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数存在如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C与D都能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物为甲，其化学式为BA₄D；由D、E两元素形成原子个数比为1∶1化合物为乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

(1)经测定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。

(2)用甲和单质D₂可设计呈燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为______________________________。

(3)3.9 g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是_______________。

(4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。

(5)常温下向25 mL 0.1 mol·L^-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

①图中m点由水电离出的OH^-的物质的量浓度为___________________；

②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_____________________________

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol

③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol

总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）

（6）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

①溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）

②B电极的电极反应式为__________________________。

现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。

阳离子	H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①0.1 mol/L A溶液的pH <1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；

③C溶液白色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。

（2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。

（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。

（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)

实验步骤

预期现象和结论

取适量C的溶液于试管中， ①

。

预期现象和结论1： ② ；

预期现象和结论2： ③ ；

下列各种电解质溶液滴入沸水中，能形成胶体的是

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