Question

（2013?红桥区二模）常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A．1L 0．l mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中c（NH

  + 4

  ）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO

  2- 4

  ）
• B．0.1 mol?L^-1 NH₄HS溶液中：c（NH

  + 4

  ）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
• C．0.1 mol?L^-1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH^-）+c（CO

  2- 3

  ）=c（HCO

  - 3

  ）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．根据物料守恒判断；
C．NaHA溶液中HA^-电离程度大于水解程度，据此判断离子浓度大小；
D．根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答：解：A．该溶液中存在电荷守恒，即c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄ ^2-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），所以c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B正确；
C.0.1 mol?L^-1 NaHA溶液pH为4说明HA^-电离程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D．混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃ ^-）+2 c（CO₃ ^2-），溶液中二者的物质的量不一定相等，所以无法得出2c（OH^-）+c（CO₃ ^2-）=c（HCO₃ ^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意钠离子和含碳微粒之间的关系，为易错点．