Question

下图为一定量饱和Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO₃白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试完成下列问题：

OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是
OA：_________________________________________________________________________；
AB：_________________________________________________________________________。
A点时已参加反应的CO₂和Ca(OH)₂的物质的量之比为_______________。
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_____________和_____________（填离子符号）。
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是______________________________。

Answer 1

Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O
CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca(HCO₃)₂
1∶1  Ca²⁺   有白色沉淀生成

这是一道涉及碳酸正盐和碳酸氢盐互变规律的试题。如果能把握住下述规律，解题就会变得轻而易举。
（1）碳酸的正盐与过量的CO₂反应时生成碳酸氢盐。
（2）碳酸氢盐与碱反应时生成碳酸的正盐和水。
（3）碳酸氢盐在加热条件下生成碳酸正盐、水和CO₂。
OA段曲线表示在Ca(OH)₂饱和溶液中，随着CO₂通入量的增加，生成的CaCO₃沉淀逐渐增多。其发生的化学反应为：
Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O                                                 ①
AB段曲线表示CaCO₃沉淀不断地与CO₂发生化学反应，生成了易溶于水的碳酸氢盐。其发生的化学反应为：
CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca（HCO₃）₂                                              ②
由①式可知，在A点的物质体系中只有CaCO₃和水，参加反应的CO₂和Ca(OH)₂的物质的量比为1∶1。
由②式可知，在B处的物质体系中是Ca(HCO₃)₂溶液，其中浓度较大的两种离子是Ca²⁺和。
如果将B处的溶液煮沸，则会有白色沉淀生成：
Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑