Question

6．（1）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．互为同位素的是①④（填编号）．
（2）下列物质中：①N₂　②MgCl₂　③NH₄Cl　④CH₄　⑤CO₂　⑥Ne　⑦H₂S　⑧KOH　⑨Na₂O₂　⑩K₂O  只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．
（3）用电子式表示下列物质：
MgCl₂N₂NH₄⁺Na₂O₂．

Answer 1

分析 （1）有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答；
（3）MgCl₂是离子化合物含有离子键，镁离子与2个氯离子通过离子键结合；
氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N；
氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键结合，注意用中括号；
过氧化钠中两个氧原子通过共用电子对结合，两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合；

解答 解：①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O质子数相同，中子数不同，互为同位素，
②H₂、D₂、T₂ 是同种物质氢气，
③石墨、金刚石 是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，
④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H质子数相同，中子数不同，互为同位素；
互为同位素的是：①，④，
故答案为：①④；
（2）①N₂中只含共价键，属于单质；
④CH₄　⑤CO₂　⑦H₂S中只含共价键，属于共价化合物；
③NH₄Cl　⑧KOH　⑨Na₂O₂中含有离子键和共价键，属于离子化合物；
②MgCl₂　⑩K₂O中只含离子键，属于离子化合物；
⑥Ne中没有化学键，
故答案为：①④⑤⑦；③⑧⑨；
（3）MgCl₂是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；
氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则氮气的电子式为，
氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；
过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：；
故答案为：；；；．

点评 本题考查了原子符号的含义、同位素、物质和化学键的关系、电子式书写，明确物质中存在的化学键是解本题关键，题目难度不大．