题目内容

（9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为             。
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为               。
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                           。
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                 。X转化为Y的化学方程式为                                。

（1）①SO32-+SO2+ H2O＝HSO3-（2分） ②（2分）
（2）①2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）
②湿润的红色石蕊试纸变蓝 （1分）   4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）

解析

练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如右图所示．
请回答下列问题：
（1）X中化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
．实验室制备W的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）将题小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的主要现象是
钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
钠融化为小球，在液面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失，有红褐色沉淀产生
．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用W制取Z：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
；
②Y与水反应生成丁：
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．在②中，氧化产物和还原产物的质量之比为
1：1
1：1
．
（4）在绿矾形成的溶液中加入适量的X，二者恰好完全反应，写出此反应的离子方程式：
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．
（5）工业上制备W的条件为
高温、高压和催化剂
高温、高压和催化剂
，选择该条件的理由是
氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
氮气分子中存在三键，很稳定，选择高温是由于催化剂活性需要一定温度，且加快化学反应速率，选择高压是为了加快反应速率和提高原料的转化率
．
（2012?唐山二模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
（2013?菏泽二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．   
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
，向Y溶液中加入某种试剂
硫氰化钾
硫氰化钾
（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是
变小
变小
（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是
亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH变小
亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH变小
（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
c
c
点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
．
精英家教网X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：W＞Z＞Y＞XB、最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W＞XC、4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定D、W单质与水反应，生成一种有漂白性物质
精英家教网如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（　　）
A、X元素最多可形成六种氧化物B、Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的C、X元素的非金属性比Y元素非金属性强D、Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

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