题目内容
8．下列实验操作与现象及实验结论均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作与现象 | 实验结论 |
| A | 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色 | 该物质一定是钠盐 |
| B | 将SO2分别通入溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液中，溶液均褪色 | 均能证明SO2具有漂白性 |
| C | 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 | 该溶液中存在NH4+ |
| D | 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后直接加银氨溶液再加热，无银镜产生 | 证明蔗糖未水解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．钠元素的焰色反应为黄色，对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，该物质可能是钠盐、碱、钠的氧化物、钠的过氧化物或金属单质；
B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸而体现还原性；
C．铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色；
D．银镜反应必须在碱性条件下进行．
解答 解：A．钠元素的焰色反应为黄色，对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，该物质可能是钠盐、NaOH、氧化钠、过氧化钠、Na等，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸而体现还原性，溴和酸性高锰酸钾溶液都具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸而使二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故B错误；
C．铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，所以该实验能证明溶液中含有铵根离子，故C正确；
D．银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前应该加入NaOH溶液而中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作、物质性质、元素检验、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验评价性及实验原理分析判断，易错选项是D．
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18．C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．高岭土[Al2（Si2O5）（OH）4]改写成氧化物的形式为Al2O3•2SiO2•2H2O．
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
．
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为碳棒，电池负极反应的电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
| 离子半径 | 得电子能力 | 酸性 | 金属性 |
| O2-＞Al3+ | 16O=18O | H2CO3＜HNO3 | Fe＜Al |
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
．（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为碳棒，电池负极反应的电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
3．
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则列说法不正确的是（ ）
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则列说法不正确的是（ ）| A． | A、B两种酸溶液物质的量浓度相等 | B． | 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 | ||
| C． | 若A=5时，A是强酸，B是弱酸 | D． | 若5＞a＞2，则A、B都是弱酸 |
．
20．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（ ）
| A． | 熔化时不导电 | |
| B． | 不是离子化合物，而是极性共价化合物 | |
| C． | 水溶液的导电能力很差 | |
| D． | 溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 |
17．钠与下列物质反应，产物唯一的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 氯化铜溶液 | C． | Cl2 | D． | O2 |
由于受3d电子的影响，元素周期表中第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
分子内的作用力没有B （填编号）．