题目内容

月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法中正确的是(　　)
A．24He原子核内含有4个质子B．23He和24He互为同位素
C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强金属性
B
略
练习册系列答案
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(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
原子最外层电子数是次外层的三倍
Z
单质及其化合物的焰色反应为黄色
W
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
⑴ X位于元素周期表第       族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于          晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）      ；XY2的电子式是           ，分子中存在       个σ键。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有                     。阴、阳离子的个数比为      。
⑷W的基态原子核外电子排布式是                    。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4(aq) ="=" ASO4(aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2(g)　          ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) ="=" H2O(l)　            ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
　                                                       　。
镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA,下列关于镭的性质描述不正确的是
A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物具有两性
C．单质能跟水反应放出氢气D．镭比钙的金属性强
下列原子中，单电子数最多的数：
A．16SB．35BrC．24CrD．15P
（10分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
氢化物的沸点（℃）
－60.7
－33.4
－111.5
100
－87.7
19.54
－84.9
－161.5
最高化合价
+6
+5
＋4
 
+5
 
+7
＋4
最低化合价
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是                         （用表中元素编号填写）。
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：                          ；
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(      )＞r(    )＞r(      ) （均用实际的元素符号表示）。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________________。
a．MnO2      b．FeCl3       c．Na2SO3       d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                                           。
（16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。
(2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦  _______                           ____
(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质
的电离方程式：                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：                    
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______，
B．N→⑥的单质的化学方程式为____________                           ____。
C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                。
（8分）现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为    ▲    ，1molM中含有的电子的物质的量为    ▲    。
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法    ▲    。
（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：    ▲    ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为    ▲    。
下列各电子能层中，不包含p能级的是              （  ）             
A．N能层B．M能层C．L能层D．K能层
X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是                   （　　）
A．还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子
C．Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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