[题目]下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是( )A.MnO4﹣→Mn2+B.KClO3→O2C.HCl→Cl2D.Fe3+→Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.KClO3→O2
C.HCl→Cl2
D.Fe3+→Fe2+

【答案】C
【解析】A．Mn元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，A不符合题意；

B．可自身发生分解生成，无需加入氧化剂，B不符合题意；

C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，C符合题意；

D．元素化合价降低，应加入还原剂，D不符合题意；

所以答案是：C

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A. 先变大后变小 B. 先变小后变大

C. 逐渐变小 D. 逐渐增大

【题目】下列反应中，熵显著减少的反应是（）

A. CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）

B. CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

C. （NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）

D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

【题目】表各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）

A	化学变化	物理变化
B	氧化还原反应	分解反应
C	氧化还原反应	化合反应
D	中和反应	复分解反应

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷含有上述任意两种作用力的是

A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤

【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）

（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。

（2）2 min末时Y的转化率。

（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

【题目】下列说法中正确的是（）

A. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

D. 金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化

【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

X	Y
	Z	W

A.元素W位于第三周期第ⅤA族

B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性

C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构

D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种

【题目】实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______(填代号)。

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