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【题目】航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是（ ）
A. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1
B. 该反应中肼作还原剂
C. 该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-641.6 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】A、燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此20.05 kJ·mol-1不能表示肼的燃烧热，A错误；B、分析元素化合价的变化：H2O2中-1价的氧反应后降低到H2O中的-2价，则肼(N2H4)中应存在元素化合价的升高，肼被氧化，做还原剂，B正确；C、生成物氮气和水，对环境没有污染，因此该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小，C正确；D、1 g液态肼反应放热20.05 kJ，则1 mol液态肼反应放热为：20.05 kJ/（1 g÷32g·mol－1）=641.6 kJ·mol－1，D正确，答案选A。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案【题目】常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_______＜C-Br键能＜_______（填写数值和单位）。
（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。
（3）已知下列热化学方程式：
O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1
则反应O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。