题目内容
10．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正价依次升高 | |
| C． | Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 | |
| D． | N、O、F电负性依次增大 |
分析 A．同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；
B．元素最高正价=最外层电子数；
C．同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小；
D．同周期元素从左到右电负性逐渐增强．
解答 解：A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
B．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；
C．同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了元素周期表中同周期、同主族元素原子的结构、性质变化规律及应用，熟悉元素周期律是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H2C2O4）浓硫酸并加热条件下分解的化学方程式为：H2C2O4 $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O下列装置中如图1，可用于草酸分解制取气体的是d．（填字母）
（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3•nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图2所示，请回答：
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是浓NaOH溶液、浓硫酸．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）；（b）通入混合气体一段时间．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=2（假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是abc（填字母）．
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe2O3 d．反应后固体是铁和少量Fe2O3•nH2O
（3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂MnSO4的用量可选择0.5g、0.0g）
②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案：
取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
③写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+．
（1）草酸（H2C2O4）浓硫酸并加热条件下分解的化学方程式为：H2C2O4 $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O下列装置中如图1，可用于草酸分解制取气体的是d．（填字母）
（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3•nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图2所示，请回答：
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是浓NaOH溶液、浓硫酸．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）；（b）通入混合气体一段时间．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=2（假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是abc（填字母）．
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe2O3 d．反应后固体是铁和少量Fe2O3•nH2O
（3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂MnSO4的用量可选择0.5g、0.0g）
②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案：
| 实验 编号 | 实验目的 | T/K | 催化剂用量/g | c/mol•l-1 | |
| KMnO4 | H2C2O4 | ||||
| Ⅰ | 为以下实验作参考 | 298 | 0.5 | 0.01 | 0.1 |
| Ⅱ | 探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 | 298 | 0.5 | 0.001 | 0.1 |
| Ⅲ | 323 | 0.5 | 0.01 | 0.1 | |
| Ⅳ | 探究催化剂对反应速率的影响 | 0.1 | |||
③写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+．
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 有机物  的消去产物只有1种 | |
| C． | 有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3 | |
| D． | 可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸 |
18．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如表：
下列选项正确的是（ ）
| 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氢氟酸（HF） |
| K=6.2×10-10 | K=4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
| A． | 氟化钠溶液中通入C02：2F-+H20+C02═2HF+CO32- | |
| B． | NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN） | |
| C． | 25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者 | |
| D． | 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5 |
5．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+ | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl- | |
| D． | 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32- |
15．下列说法中错误的是?（ ）
| A． | 有机物和无机物都可以从动植物的有机体中获取? | |
| B． | 所有有机物在一定条件下都能相互转化? | |
| C． | 有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的 | |
| D． | 有机物参与的反应，一般比较复杂，速率较慢，且常伴有副反应发生? |
2．蒽（
）和菲（
）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（ ）
）和菲（）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（ ）| A． | 蒽和菲属于同系物 | |
| B． | 蒽和菲属于同分异构体 | |
| C． | 蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种 | |
| D． | 蒽和菲均可以看成是苯的同系物 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，即可得到较纯净的FeCl3溶液 | |
| B． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 | |
| C． |  准确量取9.50mL水 | |
| D． | 1 mol 羟基中电子数为10NA |
20．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（ ）
| A． | N2 | B． | NO2 | C． | NO | D． | N2O |