Question

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为       。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是       ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为       。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是       ，其晶体类型是      。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：            。

Answer 1

(1)SO₃
(2)Cl HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄(任写3种即可)
(3)直线形
(4)共价键 原子晶体
(5)D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力。

由于D、E、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次为正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。因此D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl五种元素。