[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列各项叙述中正确的有( ).①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA②25 ℃.101 kPa下.16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA④1 molFe溶于过量稀硝酸.电子转移数为3NA⑤标准状况下.22.4 L C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。

①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④1 molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA

⑤标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②④

【答案】D

【解析】

试题分析：①0.2mol H2O2完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故①错误；②16O O3和O2混合气体中含有16个氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有的氧原子数为NA，故②正确；③氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故③错误；④1 molFe溶于过量稀硝酸，生成Fe3+，电子转移数为3NA，故④正确；⑤标准状况下，CHCl3液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误，答案为D。

练习册系列答案

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A. Cs显+3价，I、Cl均显-1价

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C. Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价

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A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-）:c(Br-）=1:1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）=c(Br-）+c(OH-）

【题目】某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色，向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A. 取样，滴加硫氰化钾溶液

B. 取样，加氯水和CCl4，振荡、静置

C. 取样，加足量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

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【题目】下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④铁能在纯氧气中剧烈燃烧，但不能在空气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A．②⑤ B．①③ C．②④ D．④⑥

【题目】I、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑾	⑿

（1）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。

（2）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。

（3）从⑤到⑾的元素中，原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式。

（4）比较⑤与⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）。

II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2－与C＋离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号： B：；D：。

（2）C元素在周期表中的位置是，其金属性比D的金属性（填“强”或“弱”）

（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为：

【题目】A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：

步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2。

回答下列问题：

（1）NaClO2中的Cl的化合价为__________________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式__________________。

（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，该反应中氧化产物是_____________。

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（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

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①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为反应(填“可逆”或“不可逆”)。

(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。

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