Question

下列叙述正确的是
A．	X的最高价氧化物正价与其负价绝对值相同，其气态氢化物中含氢25％，则X元素为碳
B．	某元素形成气态氢化物HnR，则其最高价氧化物对应水化物的分子中有m个氧原子，则最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ROm
C．	质子数与中子数相同的C原子，其气态氢化物中，C与H的质量比为7∶1，C的最高价氧化物中含氧的质量分数是46.7％，则C元素为Si
D．	E元素气态氢化物含氢17.6％，它的最高价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2，则E元素为磷

Answer 1

答案：AC
解析：

对于A项，因为X元素最高正价与负价绝对值相等，则气态氢化物分子式为XH4，根据已知×100％＝25％，X＝12，X元素为碳，A正确；对于B项，从气态氢化物的化学式HnR可知，R的负价为－n，则最高价氧化物水化物中R的正价应为8－n，所以最高价氧化物水化物的化学式应为H2m－8+nROm，B错误；对于C项，只有非金属元素才能形成气态氢化物，根据转移电子数4、3、2、1，其负化合价为－4、－3、－2、－1，气态氢化物化学式分别为RH4、RH3、RH2、RH，已知R∶H＝7∶1，当R为－4、－3、－2、－1价时，R的相对原子质量为28、21(排除)、14(排除氮为－3价)、7(不存在，排除)．硅的相对原子质量为28，最高价氧化物的化学式为SiO2，验证×100％＝46.7％正确．对于D项，最高正价与气态氢化物绝对值差为2，则气态氢化物E元素化合价为－3，最高正价为＋5．气态氢化物的化学式为EH3，×100％＝17.6％，E＝14，则为氮元素．