题目内容

【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，工作原理如图所示．下列说法错误的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

D．该电池的a极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故C错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D正确；故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

【题目】在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（　　） ①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④

【题目】向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

（1）盐酸的物质的量浓度是多少_____。（要求写出简单过程）

（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为________。

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段

【题目】研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）：

（1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

SiO2属于________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为________。

（2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。

据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2________（填字母）：

A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性。

工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式________。

（3）从其他角度认识可能具有的特性。

SiO2能与唯一的酸________（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应________（填一种用途）。

【题目】下列物质中，属于共价化合物的是

A. NaCl B. N2 C. MgO D. C02

【题目】下列说法正确的是 （ ）

A. 易溶于水的物质一定是电解质 B. 液态氯化氢能导电

C. 液态氯化钠能导电 D. 熔融的液态钠是电解质

【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

（1）A、C的化学式分别是：A__________、C__________。

（2）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______________________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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