Question

六价的铬有剧毒，所以要对含Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的价态，下同)废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在pH＜4时，Fe²⁺还原Cr(Ⅵ)为Cr(Ⅲ)。调节溶液pH达8—10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于（磁性材料铁氧体的组成）的沉淀。试完成下列问题：

（1）若废水中六价铬以存在，试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原的离子反应方程式并配平：_______________________。

（2）由（1）的结果可确定铁氧磁体中x=__________。

（3）据（2）的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO₃计，则加入的FeSO₄·7H₂O与CrO₃的质量比应为多少才能除去废水中的Cr(Ⅵ),

Answer 1

（1）+6Fe²⁺+14H⁺====6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O  （2）1.5  （3）13.9

解析：（1）由化合价升降总数相等进行配平；（2）由题意：,x=1.5;（3）质量比为：=13.9。