题目内容
下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. NaCl B. Na2O C. Cl2 D. CO2
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
B. 1L 0.1mol•L－1的氨水中含有0.1NA个OH―
C. 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5 NA
A、B均为原子序数1-20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是
A. n+4 B. n+6 C. n+8 D. n+10
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是____________(用化学式表示)；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________；
（4）E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________；
（5）单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为 ；其反应化学方程式为 ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为____________．
下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是
A．甲烷在O2中燃烧的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与H2O(g)反应 D．铝片与稀H2SO4反应
同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
A. 非金属性：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z
C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：X＜Y＜Z
某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷 d．NaOH固体
(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。
(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接图乙中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
(4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。
②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_________________。
1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是
A．CH3CH=CH2B．CH3C≡CH
C．CH3CH2C≡CHD．CH2=CHCH=CH2
溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，。室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
B. 室温下，0. 0100mol•L-l盐酸的AG =12
C. M点加入盐酸的体积大于20.0 mL
D. M点时溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)
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NH4Cl的反应
。室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是
( ) 