题目内容

在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验编号 I-的初始浓度
（mol-L-1）		 OCl-的初始浓度
（mol-L-1）		 OH-的初始浓度
（mol-L-1）		 初始速率v
（mol-L-1-s-1）
1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（温 度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol-L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol-L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为______ mol-L-1
②实验2中，a=______
③设计实验2和实验4的目的是______；
④计算b、c值：b=______；c=______
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH-的初始浓度变为0.1mol-L-1，反应的初始速率v=______（mol-L-1-s-1）．
①将实验1数据代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得1.8×10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.0015mol?L-1]b[1mol?L-1]c设为A式，将实验4代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得7.2×10-4mol?L-1?s-1=K[0.004mol?L-1][0.003mol?L-1]b[1mol?L-1]c设为B式，将AB两式联合组成方程组求解，可得，b=1，将b=1代入1.8×10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.0015mol?L-1]b[1mol?L-1]c，可得K=60，将实验3数据代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得1.8×10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.003mol?L-1]b[1mol?L-1]c，将b=1，K=60，代入得C=-1，取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应，溶液的总体积为50mL，则I-的初始浓度为C=
n
V
=
0.0001mol
0.05L
=0.002mol?L-1，OCl-的初始浓度C=
n
V
=
0.000075mol
0.05L
=0.0015mol?L-1，初始速率v=1.8×10-4mol?L-1?s-1，将数据代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得1.8
1mol/L×0.05L
0.04L
10-4mol?L-1?s-1=K[0.002mol?L-1][0.0015mol?L-1]b[OH-]c，将b=1，K=60，C=-1，代入得[OH-]=1mol?L-1，原氢氧化钠溶液为40mL某浓度氢氧化钠溶液，所以原氢氧化钠溶液物质的量浓度为C=
n
v
=
1mol/L×0.05L
0.04L
=1.25mol?L-1，
故答案为：1.25；
②根据①的分析知：b=1，K=60，C=-1，联合实验数据2代入公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，可得3.6×10-4mol?L-1?s-1=K[a]1[0.0015mol?L-1]1[1mol?L-1]，可得a=4×10-3，
故答案为：4×10-3；
③根据①的解答，联合实验数据1和4求出b，对照实验2和实验4的数据的异同点，不同的数据有助于探究OCl-离子对反应速率的影响，
故答案为：探究OCl-离子对反应速率的影响；
④由①的解答知b=1，K=60，c=-1，故答案为：1；-1；
⑤将b=1，K=60，C=-1，代入得公式v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c，得v=60[I-]1[OCl-]b[OH-]-1，将OH-的初始浓度变为0.1mol?L-1，I-的初始浓度为4×10-3mol?L-1，OCl-的初始浓度为3×10-3mol?L-1，代入得反应的初始速率v=7.2×10-3mol?L-1?s-1，故答案为：7.2×10-3mol?L-1?s-1．
练习册系列答案
相关题目
在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验编号 I-的初始浓度
（mol?L-1）		 OCl-的初始浓度
（mol?L-1）		 OH-的初始浓度
（mol?L-1）		 初始速率v
（mol?L-1?s-1）
1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（温 度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为
1.25
1.25
 mol?L-1
②实验2中，a=
4×10-3
4×10-3

③设计实验2和实验4的目的是
探究OCl-离子对反应速率的影响
探究OCl-离子对反应速率的影响
；
④计算b、c值：b=
1
1
；c=
-1
-1

⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH-的初始浓度变为0.1mol?L-1，反应的初始速率v=
7.2×10-3
7.2×10-3
（mol?L-1?s-1）．

（12分） 在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号

I–的初始浓度

(mol·L-1)

OCl–的初始浓度

(mol·L-1)

OH–的初始浓度

(mol·L-1)

初始速率v

(mol·L-1· s-1)

1

2 × 10–3

1.5 × 10–3

1.00

1.8 × 10–4

2

a

1.5 × 10–3

1.00

3.6 × 10–4

3

2 × 10–3

3 × 10–3

2.00

1.8 × 10–4

4

4 × 10–3

3 × 10–3

1.00

7.2 × 10–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–­]1[OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）

①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为             ________________（2分）

②实验2中，a=                   （2分）

③设计实验2和实验4的目的是                                   ；（2分）

④计算b、c值：b=          ；c=            （4分）

⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。（2分）

 

（12分）在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号
I–的初始浓度
(mol·L-1)
OCl–的初始浓度
(mol·L-1)
OH–的初始浓度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I–­]1 [OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为              ________________（2分）
②实验2中，a=                   （2分）
③设计实验2和实验4的目的是                                   ；（2分）
④计算b、c值：b=          ；c=            （4分）
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                 。（2分）

（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：               。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用离子方程式表示）。

（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10—1mol）

4.3

5.9

6.0

 

（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

写出上述反应的平衡常数表达式                                           

某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

实验①

等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

生成白色沉淀

实验②

等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

无现象

 

请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                       。

（5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号

I—的初始浓度

(mol·L—1)

ClO—的初始浓度

(mol·L—1)

OH—的初始浓度

(mol·L—1)

初始速率v

(mol·L—1· s—1)

1

2 × 10—3

1.5 × 10—3

1.00

1.8 × 10—4

2

a

1.5 × 10—3

1.00

3.6 × 10—4

3

2 × 10—3

3 × 10—3

2.00

1.8 × 10—4

4

4 × 10—3

3 × 10—3

1.00

7.2 × 10—4

 

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。

①设计实验2和实验4的目的是                             ；

②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。

 

（12分） 在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) =  OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号

I–的初始浓度

(mol·L-1)

OCl–的初始浓度

(mol·L-1)

OH–的初始浓度

(mol·L-1)

初始速率v

(mol·L-1· s-1)

1

2 × 10–3

1.5 × 10–3

1.00

1.8 × 10–4

2

a

1.5 × 10–3

1.00

3.6 × 10–4

3

2 × 10–3

3 × 10–3

2.00

1.8 × 10–4

4

4 × 10–3

3 × 10–3

1.00

7.2 × 10–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–­]1 [OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）

①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为              ________________（2分）

②实验2中，a=                    （2分）

③设计实验2和实验4的目的是                                    ；（2分）

④计算b、c值：b=           ；c=             （4分）

⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                  。（2分）

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网