Question

2.24 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生的气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50.00 mL 0.200 mol·L^-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。

Answer 1

1.2 mol·L^-1

解析：由Fe³⁺得电子的物质的量等于I^-失电子的物质的量，有：n（I^-）=0.200 mol·L^-1×0.0500 L=0.0100 mol

所以n（Fe³⁺）=0.0100 mol

而n（Fe）==0.0400 mol

所以n（Fe²⁺）=0.0400 mol-0.0100 mol=0.0300 mol

再由氧化剂HNO₃得电子的物质的量等于Fe失电子的物质的量，即：n（Fe²⁺）×2+n（Fe³⁺）×3=n（NO）×3

所以n（NO）==0.0300 mol，所以参加反应的HNO₃的物质的量为：

n（HNO₃）=0.0300 mol+0.0300 mol×2+0.0100 mol×3=0.120 mol，所以HNO₃的浓度为c（HNO₃）==1.20 mol·L^-1。