题目内容
【题目】2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),如图是一定量肼完全反应生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。
(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式:__________________。
(3)若该火箭推进器中H2O2有12 mol共价键发生断裂,则反应释放出的热量______kJ。
【答案】 放热 N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH= 641.6 kJ·mol1 1283.2
【解析】(1)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应属于放热反应;
(2)由图示可知一定量肼完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4kJ的热量,则生成4mol气态水放出的热量为160.4kJ×4= 641.6 kJ·mol1; 该火箭推进器中相关反应的热化学方程式为 N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH= 641.6 kJ·mol1 ;
(3)由H2O2的结构式可知,每个H2O2分子内有3个共价键,该火箭推进器中H2O2有12 mol共价键发生断裂,说明参加反应的过氧化氢是4mol,则反应释放出的热量641.6 kJ×2=1283.2kJ。
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【题目】某学生探究如下实验(A):
实验A | 条件 | 现象 |
加热 | i.加热后蓝色褪去 ii.冷却过程中,溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后,蓝色重又褪去 |
(1)使淀粉变蓝的物质是____。
(2)分析现象i、ii认为:在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理:
“现象a”是____。
(3)再次分析:加热后单质碘发生了变化,实验如下:
I:取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。
Ⅱ:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝;加入稀H2SO4,瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释:______________。
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
实验1:测得溶液的pH≈5
实验2:取褪色后的溶液,完成如下实验:
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验,推测滤液中含有的物质(或离子)可能是_________。
(5)结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因:_______________。