题目内容
【题目】2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)（液态）和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全反应生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。
（1）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________。
（3）若该火箭推进器中H2O2有12 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量______kJ。
【答案】 放热 N2H4(l)+2H2O2(l)
N2(g)+4H2O(g) ΔH= 641.6 kJ·mol1 1283.2
【解析】（1）由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应；
（2）由图示可知一定量肼完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4kJ的热量，则生成4mol气态水放出的热量为160.4kJ×4= 641.6 kJ·mol1； 该火箭推进器中相关反应的热化学方程式为 N2H4(l)+2H2O2(l)
N2(g)+4H2O(g) ΔH= 641.6 kJ·mol1 ；
（3）由H2O2的结构式
可知，每个H2O2分子内有3个共价键，该火箭推进器中H2O2有12 mol共价键发生断裂，说明参加反应的过氧化氢是4mol，则反应释放出的热量641.6 kJ×2=1283.2kJ。
【题目】某学生探究如下实验(A)：
实验A | 条件 | 现象 |
| 加热 | i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去 |
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
