元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素.请根据表中信息回答下列问题. 元素 A B C D 性质或结构信息单质制成的高压灯.发出的黄光透雾力强.射程远. 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳定结构. 单质常温.常压下是气体.原子的L层有一个未成对的p电子. +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同. ⑴上表中与A属于同一周期的元素是 .写出D离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是__ _（填元素符号），写出D离子的电子排

布式___ _______

⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程

_____________________________________

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。

a． B元素的最高正价为+6

b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子

⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量跃迁到能量

所释放的能量

（5）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_______ 。写出能证明该结论的一个实

验事实______________________________

⑴Mg；1s²2s²2p⁶ （2）略

2F₂+2H₂O 4HF+O₂↑ ⑶ b ⑷较高的激发态能量较低的基态

（5） Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 (合理就给分)

练习册系列答案

元素	A	B	C	D
性质结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子．	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）

1s²2s²2p⁶

2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑

．
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是

a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）

．写出能证明该结论的一个实验事实

钠与水反应比镁与水反应剧烈

．

（9分）阅读分析材料，据此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C₂．X和23．4gD₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为 mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为：；指出E的氧化物在通讯中的一种用途。

⑶一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式。

⑷A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：。

⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC₂和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为。

元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

A	单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
B	原子核外有7种运动状态不同的电子
C	单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）B元素原子的最外层轨道表示式是，D离子的核外电子排布式是。C和D形成的化合物的电子式为。

（2）A、B、C、D的原子半径大小为： > > >（用元素符号表示）

（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为

（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实。

（9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是__        _（填元素符号），写出D离子的电子排
布式
⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。
a．B元素的最高正价为+6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量                     跃迁到能量
                             所释放的能量
（5）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________

元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

A	单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
B	原子核外有7种运动状态不同的电子
C	单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）B元素原子的最外层轨道表示式是，D离子的核外电子排布式是。C和D形成的化合物的电子式为。

（2）A、B、C、D的原子半径大小为： > > >（用元素符号表示）

（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为

（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实。

试题分类