题目内容
【题目】按要求填写下列空白：
（1）将10molA 和2molB 充入2L 密闭容器中，某温度下发生反应：3A + B
2C ( A、B、C均为气体），在最初2s内，v(A)为0.6mol/(L·s)。则在2s时，B的物质的量浓度为____, C 的体积分数为_______（小数点后保留一位）。
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如下（累计值）
①哪一时间段(0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min)反应速率最慢___，原因是____。
②求2-3 min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率_______（忽略溶液体积的变化）。
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列｝溶液：
A．蒸馏水 B. NaCl溶液 C. 0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号）______________。
【答案】 0.6mol/L 15.4% 4～5min 因为4～5min时H＋浓度小（或酸的浓度小） 0.1mol/(L·min) AB
【解析】（1）在最初2s内，v(A)为0.6mol/(L·s)，因此消耗A的物质的量是0.6mol/(L·s)×2s×2L＝2.4mol，所以根据方程式可知消耗B是0.8mol，生成C是1.6mol，剩余B是2mol－0.8mol＝1.2mol，则在2s时，B的物质的量浓度为1.2mol÷2L＝0.6mol/L，C 的体积分数为
；（2）①根据表中数据可知0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min内生成氢气的体积（mL）分别是50、70、112、58、20，所以反应速率最慢的是4～5min，这是由于反应最后氢离子浓度较小，反应速率较慢。②2～3 min时间段内生成氢气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，消耗盐酸是0.01mol，浓度是0.1mol/L，所以以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率为0.1mol/L÷1min＝0.1mol/(L·min)。③A．加入蒸馏水氢离子浓度减小，反应速率减小，A正确；B. 加入氯化钠溶液，相当于稀释氢离子浓度减小，反应速率减小，B正确；C. 加入0.5mol/L盐酸增大氢离子浓度，反应速率加快，C错误，答案选AB。
【题目】煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题：
（1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________；
（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1=+7kJ/mol
②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
键能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
则ΔH2=____________kJ/mol。
（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______
①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________；
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）
