25℃时.用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX.HY.HZ滴定曲线如阁所示.下列说法不正确的是A．在相同温度下.同浓度的三种酸酸性强弱顺序:HX<HY<HZB．根据滴定曲线.可得Ka(HY)≈10-5C．将上述HX.HY溶液等体积混合后.用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

练习册系列答案

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磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[来源

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

根据表中信息判断，下列选项正确的是( )

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4 ..
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3 、Br2
③	MnO2......	Cl2 、Mn2+ ...

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Fe3+>Cl2 >Br2

D．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：2

（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：