题目内容
在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A．0．5 mol/L B．0．05 mol/L C．1 mol/L D．0．1 mol/L
【答案】
D
【解析】
试题分析：标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH=7时，二氧化硫越硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物质的量=0．112/22．4=0．005mol，根据方程式可知硫化氢的物质的量为0．005mol×2=0．01mol，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0．1mol/L，故选D．
考点：本题考查了根据方程式进行的计算，难度不大，判断pH=7时二氧化硫与硫化氢恰好反应是关键，注意对基础知识的理解掌握
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下列离子方程式正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
氯化铵溶液呈酸性 NH |
B． |
氢硫酸电离 H2S |
C． |
向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO |
D． |
在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2 2Fe2+＋2Br－＋2Cl2 |
NH3＋H+
2H+＋S2－
＋H+
CO2＋H2O
2Fe3+＋Br2＋4Cl－
NH3＋H+
2Fe3+＋4Cl－
NH3+H+?
2H++S2-??
+H+
CO2+H2O?
2Fe3++Br2+4Cl-?
NH3+ H+
2 H++S2-
+H+====CO2+H2O