题目内容
【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)
zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）
A. x + y ＜ z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
【答案】C
【解析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol·L－1，实际A的浓度变为0.35mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，A、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故A错误；B、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故B错误；C、平衡向生成B的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，故C正确；D、平衡向逆反应移动，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％
B. 反应可表示为X+3Y 
2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) -2
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数