题目内容

要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是


  1. A.
    加少量NaOH
  2. B.
    加少量NH4Cl
  3. C.
    加少量盐酸
  4. D.
    加热
C
练习册系列答案
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常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，若要使水的电离平衡向右移动，并使c（H+）增大，应加入的适当物质是（　　）
（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11．
①如果加入蒸馏水，应加
 
mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
 
mL．
③如果加入0.01mol/L盐酸，应加
 
mL．
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
 
移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
 
（填序号），产生H2的速率将增大．
a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
 

（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
 
．

要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是

[　　]

A．

加少量NaOH

B．

加少量NH4Cl

C．

加少量盐酸

D．

加热

要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是（  ）

A  加少量NaOH    B  加少量NH4Cl    C  加少量盐酸    D  加热

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