题目内容

由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为
A．3种B．4种C．5种D．6种
C
构原电池的条件为：1、要有两个活动性不的材料作电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应；所以组成的原电池的组合有：1、铝，铁；2、铝，铜；3、铝，银；4、，铁，铜，5、铁，银；共有五组可能的情况；
练习册系列答案
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镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（   ）
A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C．电池工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
（10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__   ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____   _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：                                     ，
纯铜棒：                                    。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了        g。
关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为Zn－2e→
C．负极反应为Cu－2e→
D．该装置能将电能转化为化学能
看右上图回答下列问题

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是                                 
           ，电流表指针       （填偏转或不偏转），
两极反应式为：
正极                           ；
负极                               。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，
则负极为       （填Mg或Ａl），总反应方程式为   
                                        
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：                             。
（4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
则该电池的负极反应式为：                                。
如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸                B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液     D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。
则下列推断中，正确的是
A．正极反应为4OH—→2H2O+O2+4e-↑
B．当电池生成1mol水时，转移4mol电子
C．放电时CO32-向负极移动
D．放电时电子向负极移动
用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：
写出正极的电极反应式                       ，正极发生的现象是                           ，负极的电极反应式为                                  。
（2）试计算：铜片上共放出        L气体（标准状况），整个实验过程转移电子     mol，稀硫酸的物质的量浓度为              mol／L。
（10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生______________，电极反应是________________；负极是_______，发生_____________，电极反应是_______，电子的流动方向是从     极到     极；电流方向是从     极到     极。

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