研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成.反应过程如下:①SO2+NO2→SO3+NO.②SO3+H2O→H2SO4.③2NO+O2→2NO2.NO2在上述过程中的作用.与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．浓H2SO4滴入萤石中加热生成HFC．木材棍插入浓H2SO4中变黑D．淀粉溶液加入稀H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF

C．木材棍插入浓H2SO4中变黑

D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖

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瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O

D．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是（）

A．该溶液的pH小于7

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与

b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（）

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是（）

A．硫与氧气 B．钠与氧气

C．纯碱溶液与稀盐酸 D．铁与HNO3溶液

I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K=

（2）下列时间段平均反应速率最大的是

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。

（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂。

①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为。

②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为。

CL-20(结构简式如图)是一种高爆炸药，该分子中原子数目之比为1 : 1 的是( )

A．碳与氢 B．碳与氮 C．碳与氧 D．氢与氧

某学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该学生先后所用的无色液体可能是

A．石蕊溶液、稀硫酸 B．NaOH溶液、酚酞溶液

C．酚酞溶液、“雪碧”饮料 D．CuSO4溶液、NaOH溶液

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