Question

【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

A.Mg和Al的总质量为8 g
B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根据图可知，0～20mL发生酸碱中和，20～200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，A、由图象可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，根据铝原子守恒可得：n（Al）=0.2mol，则Mg和Al的总质量为：0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A错误；
B、由200～240mL发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c（NaOH）= =5mol/L，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）= =1mol/L，故B错误；
C、在加入240mLNaOH溶液时，Al（OH）3恰好全部转化为NaAlO2 ， 由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5molL﹣1 ， 故C正确；
D、与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol）×22.4 Lmol﹣1=10.08L，故D错误；故选C．