Question

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度

 

Answer 1

n(H₂SO₄)=9.32g/233g/moL=0.04moL

n(NaOH)=25×10^-3×4moL/L=0.1moL（2分）

H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl

       1moL        1moL    2moL

       0.04moL      0.04moL  0.08moL

c(H₂SO₄)=0.04moL/0.01L=4moL/L（2分）

NaOH + HCl=NaCl+H₂O      NaOH  +  HNO₃=NaNO₃+H₂O

0.08moL0.08moL          0.1-0.08  0.02moL

c(HNO₃)=0.02moL/0.1L=2moL/L（2分）

解析:略