题目内容

在d轨道中电子排布成，而不排成最直接的根据是  (  )
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特规则的特例D．洪特规则
D
洪特规则是在同一亚层中的电子尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同。
练习册系列答案
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)。
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是(  )
A．熔点：CO2<KCl<SiO2
B．沸点：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷
C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
下列叙述中正确的是(  )
A．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道
B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3px)<E(3py)<E(3pz)
D．CH2=CH2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键
下列说法中正确的是(　　)。
A．每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B．同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8
C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D．第七周期排满后只有23种元素
X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题：
（1） M在元素周期表中的位置为               ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因                 。
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   。
（5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：         ；阴极：            。
X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（  ）
A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1
B．X2Y不可能是共价化合物
C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构
D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径
氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)
A．16O2与18O3互为同位素
B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2
D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化

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