Question

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为
Pb+PbO₂+2H₂SO₄===2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是          

1. A.
   Pｂ为正极被氧化
2. B.
   溶液的pH不断减小
3. C.
   SO₄^2-只向PbO₂处移动
4. D.
   电解质溶液pH不断增大

Answer 1

D
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，Pb失去电子，在负极被氧化。二氧化铅是正极，得到电子；反应中消耗硫酸，溶液中pH增大，阴离子向负极Pb移动，所以正确的答案选D。
考点：考查铅蓄电池的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。