Question

【题目】某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示:

请回答下列问题：

(1)a装置的名称___________________________;

(2)收集氯气的方法有___________________________、 _________________________;

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；

(4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；

(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为_______________，参加反应的HCl的物质的量为_______________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 瓶口向上排空气法 排饱和食盐水法 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 吸收多余的Cl2，防止污染空气 26.1g 1.2mol

【解析】

(1)根据仪器的结构和性能确定a装置的名称；

(2)氯气易溶于水，密度比空气大；

(3) 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；

(4) 氯气中混有HCl，用饱和食盐水除去氯气中的HCl；氯气有毒，不能直接排放空气中，E装置中盛放氢氧化钠溶液吸收氯气；

(5) 氯气在标准状况下的体积为6.72L，则物质的量为=0.3mol，再依据化学方程式进行计算。

(1)a装置的名称为分液漏斗；

(2) 氯气易溶于水，密度比空气大，则可以用排饱和食盐水或向上排空气法收集氯气；

(3) 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4) 氯气中混有HCl，用饱和食盐水除去氯气中的HCl；氯气有毒，不能直接排放空气中，E装置中盛放氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气；

(5) 氯气在标准状况下的体积为6.72L，则物质的量为=0.3mol；则：

，解得：m=26.1、n=1.2，则参加反应的二氧化锰的质量为26.1g，参加反应的HCl的物质的量为1.2mol。