题目内容

已知S、SO2、SO3三种物质的质量之比为2︰4︰5，它们的物质的量之比为
A．10︰5︰4B．5︰4︰2C．2︰4︰5D．1︰1︰1
D
略
练习册系列答案
相关题目
某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：
(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：
Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS－)变化趋势可能是　　　。
a.逐渐减小             b.逐渐增大
c.先逐渐增大，而后减小  d.先逐渐减小，而后增大
(3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　　　。
①H2S　②SO2　③Na2SO3　④酸性KMnO4溶液　⑤CuSO4  ⑥氯水
(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。
（9分）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是                                
（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为              ，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为                 。
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）
（2）计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）的将30℃时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：
生产过程
化学反应
反应情况
硫铁矿的燃烧
4     +11O22Fe2O3+8SO2
4％的硫元素损失而混入炉渣
SO2的接触氧化
2SO2+O22SO3
SO2转化率为95％
SO3的吸收
SO3+H2O=H2SO4
SO3的吸收率为98％
   （1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4     +11O22Fe2O3+8SO2
（2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）
氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是
A．硫酸起了催化剂的作用
B．硫酸起了脱水剂的作用
C．硫酸吸收了氨，增大了正反应速率
D．硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率
利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？
某气体水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰钾溶液褪色，也能使品红褪色，该气体是
A．HBrB．CO2C．SO2D．H2S
有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是（   ）
A．S的漂白性B．S的氧化性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

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