Question

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 (   )

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+

Answer 1

D

解析试题分析：开始没有沉淀，说明含有氢离子，则一定没有AlO₂^－、CO₃^2－。沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，说明含有Al^3＋，Fe^3＋、Fe^2＋至少含有一种。由于溶液中不可能没有阴离子，所以必须含有NO₃^－。又因为酸性溶液中NO₃^－具有氧化性，所以一定没有亚铁离子，因此答案选D。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al³⁺， Fe³⁺与 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-、ClO^-，S^2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。