题目内容

（10分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。
⑴．写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________
⑵．混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________
⑶．当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。
(10分)
⑴．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 
⑵．5.4g    5.6g 
⑶．0.8mol  0.6mol                       （每空2分）
略
练习册系列答案
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（6分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中，____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________。
钠与水反应时可观察到的实验现象有__________（填序号）。在实验室中，通常将金属钠保存在     中；钠与水反应的化学方程式为___________________________
a. 钠沉入水底   b.钠熔成小球  c. 钠四处游动     d.溶液变为红色
A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 
A．A>C>D>B     B．D>A>B>C   C．A>D>C>B    D．C>B>A>D
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y和稀硫酸组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X
下列第ⅠA 族元素中，金属性最弱的是      
A．锂B．钠C．钾D．铷
A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为   （   ）
A．A＞B＞C     B．A＞C＞B     C．B＞A＞C  D．B＞C＞A
下列说法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油里
B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
C．为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉
D．铝片可以长期放置在纸盒里
将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是
A．增加0.8gB．增加6.4gC．减轻5.6gD．增加5.6g
(14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。

根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。

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