题目内容

下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

B. 铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料

C. 炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属

D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

练习册系列答案
相关题目

下列有关实验的说法正确的是（ ）

A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B. 将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象

C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D. 实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中

(1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒：

A． 碳正离子（CH3+ ） B．碳负离子（CH3—）C． 甲基 （﹣CH3） D．碳烯 （：CH2）

①四种微粒中，键角为120°的是_____（填序号）．

②碳负离子（CH3—）的空间构型为______，与CH3—互为等电子体的一种分子是__（填化学式）

(2)在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：

①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________．

②写出基态Cu2+的价电子排布式_____________．

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为___________．

④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为__；1mol尿素分子中，σ 键的数目为______________．

⑤Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则氧元素对应的离子在该晶胞中的坐标是_____，该晶体的密度为__g•cm﹣3．

80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）

起始浓度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol ·L－1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol ·L－1

0.10

0.10

0.20

A. 平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B. 当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

A. Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

B. SSO3 H2SO4

C. Mg（OH）2 MgCl2（aq） 无水MgCl2

D. Fe Fe2O3 FeCl3

（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是______________；

（2）某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为______。

（3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

①白色沉淀甲是________。

②试写出实验过程中生成气体B的离子方程式__________________________

③通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

下列说法不正确的是( )

A. 4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此温度下该反应的平衡常数K=1.44

C. 达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

D. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)

A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜

C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无

室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

B. 在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C. 在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

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