题目内容
已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
A．NO2 B．N2O C．N2O4 D．NO
【答案】
B
【解析】在镁和稀硝酸的反应中有0.8mol电子转移，由Mg—2e—=Mg2+可知有0.4molMg参加反应，同时生成了0.4molMg（NO3）2，即在1mol HNO3中只有0.2molN原子被还原；也就是1mol N 原子失去了4 mol电子。可见还原产物中N的平均化合价为+1，即N2O或NH4NO3；相应的方程式为：
4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
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已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO3参加反应，就有0.8mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（ ）
①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
| A、只有① | B、只有② | C、只有②或③ | D、只有③或④ |
已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
| A．NO2 | B．N2O | C．N2O4 | D．NO |