决定化学反应速率的主要因素是 .影响反应速率的外部条件有 . . . 等. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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决定化学反应速率的主要因素是，影响反应速率的外部条件有、、、等。

略

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在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：

某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

试管编号	加３％Na₂S₂O₃溶液/ml	加H₂O/ml	加H₂SO₄（1:5）/滴	出现浑浊所用时间/s
①	3[	3	5	a
②	4	2	5[]	b
③	5	1	5	c

(1) a=       、b=      、 c=
(2)实验结论：
(3)写出反应的化学方程式：

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v_(A)＝0.15mol/(L·s)     ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)③v_(C)＝0.5mol/(L·s) ④v_(D)＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①

下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．把石灰石固体研细后与盐酸反应

B．食品放在冰箱中贮藏

C．用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂

D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热

（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离平衡常数为5.4×10^-2）

。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液和少量MnSO₄

该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1

H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合

并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是。

一定条件下，在体积固定的密闭容器中，一氧化碳与氢气生成甲醇的反应如下：

CO(g) +2H₂(g)

CH₃OH (g)
下列说法正确的是（）

A．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系
体积压缩到原来的一半，氢气的浓度减少

B．催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的
转化生成甲醇

C．用CO表示的反应速率v(CO)_D <v(CO)_C

D．反应达到平衡时，平衡常数表达式为

对于可逆反应2A+3B

2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是

A．增加压强	B．升高温度
C．增加A的量	D．加入二氧化锰作催化剂

将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)＋B(g)

2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mo1·L^-¹，现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-¹·s ^-¹
② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-¹·s ^-¹
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L^-¹
其中正确的是 ( )