题目内容
肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g),已知:
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式,正确的是( )
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式,正确的是( )
分析:已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol;
利用盖斯定律将②×1-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),并以此计算反应热.
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol;
利用盖斯定律将②×1-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),并以此计算反应热.
解答:解:已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol;
利用盖斯定律将②×1-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),
△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol,
或N2H4(g)+
N2O4(g)═
N2(g)+2H2O(g);△H=--538.35kJ/mol,
故选D.
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol;
利用盖斯定律将②×1-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),
△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol,
或N2H4(g)+
1 |
2 |
3 |
2 |
故选D.
点评:本题考查反应热的计算,题目难度不大,注意盖斯定律的应用,易错点为B,注意反应热的正负.
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