Question

【题目】利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是（ ）

A. CO（g）与H2（g）反应生成1mol CH3OH（g）释放出91kJ的能量

B. 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应

C. 反应物总键能高于生成物的总键能

D. 若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少

Answer 1

【答案】A

【解析】A．由图可知，生成1 mol CH3OH（g）放出510kJ－419kJ＝91kJ的能量，A正确；B．碳与水蒸气反应制备CO、H2的反应属于吸热反应，B错误；C.反应是放热反应，则反应物总键能低于生成物的总键能，C错误；D．同种物质的气态比液态能量高，则如果生成液态CH3OH，则放出的能量更多，D错误；答案选A。