题目内容

下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
A．碳酸氢钙溶于水并完全电离，应写成离子，正确的离子方程式为：HCO3-+=H+=H2O+CO2↑，故A错误；
B．氨水为弱碱，应写成化学式，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀，正确的离子方程式为Fe2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Fe（OH）2，故C错误；
D．Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡______，c（CO2）______．
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡______，c（CO2）______．
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡______，c（CO）______．
已知反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（　　）
A．x点的状态是v正＞v逆B．y点比x点的反应速率快
C．n＜pD．m+n＜p
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ．则下列分析正确的是（　　）
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L?min）
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ
下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．H2SO4=2H++SO4-2B．NaOH=Na++O2-+H+
C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-
下列各项中，电离方程式正确的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．NH3?H2O?NH4++OH-
下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．NaOH=Na++H++O2-
C．HNO3=H++NO3-D．K2CO3=K++CO32-
已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：
A．该溶液的pH=5
B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D．升高温度，溶液的pH增大
（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩：
⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性              。（填“强”或“弱”）
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是                          。
(3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

请回答下列问题：
（1）A分子是        分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是      (写化学式，不考虑水的电离)。
（2）反应①的化学方程式为         ；反应③的离子方程式为             。

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