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20℃时将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10℃化学反应速率增大到原来到2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．15s       B．20s        C．40s      D．48s

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
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NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH
 
+
4
）
小于
小于
（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH
 
+
4
）．
（3）如图1所示是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
Ⅰ
Ⅰ
（填写序号），导致pH随温度变化的原因是
NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
；
②20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO
 
2-
4
）-c（NH
 
+
4
）-3c（Al3+）=
10-3mol?L-1
10-3mol?L-1
（填数值）．
（4）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是
a
a
点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

20℃时将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10℃化学反应速率增大到原来到2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是


  1. A.
    15s
  2. B.
    20s
  3. C.
    40s
  4. D.
    48s

20℃时将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10℃化学反应速率增大到原来到2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．15s       B．20s       C．40s      D．48s

 

20℃时将0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10℃化学反应速率增大到原来到2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．15s B．20sC．40sD．48s

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