某反应体系中反应物与生成物有:K2SO4.CaSO4.MnSO4.CaC2O4.KMnO4.H2SO4.H2O和一种未知气体X.(1)已知CaC2O4在反应中失去电子.则该反应的氧化剂是 . (2)在标准状况下生成11.2LX时.有0.5mol 电子转移.共消耗0.25mol CaC2O4.X的化学式为 .(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某反应体系中反应物与生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一种未知气体X。

（1）已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。

（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为。

（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

（4）反应中CaC₂O₄表现性，发生反应，生成产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是。

（1）KMnO₄（1分）

（2）CO₂(1分)

（3）(系数、电子转移方向、电子数目各1分)

（4）还原氧化氧化（整体1分，有错无分）

电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）（1分）

解析:

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某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．

(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(不要求配平)________

(2)反应中，被还原的物质是________，Cr₂(SO₄)₃是________．

(3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目：

(4)在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸(H₂C₂O₄)反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________．

某反应体系中反应物与生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一种未知气体X。

（1）已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。

（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为。

（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

(4) 反应中CaC₂O₄表现性，发生反应，生成产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是。

某反应体系中的物质有：NaOH、AU₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。已知：Au₂O₃在所给物质中氧化性最强。

请将反应物与生成物分别填入以下空格内：

（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是。

（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）坊织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

。

某反应体系中反应物与生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一种未知气体X。

（1）已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。

（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为。

（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

（4）反应中CaC₂O₄表现性，发生反应，生成产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是。

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