Question

【题目】实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。

（1）锥形瓶中应放______,分液漏斗中放______,锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的____(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是_________________________________________________________。

（3）若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),计算样品中Na2O2的质量分数__（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】Na2O2样品H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑①过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2,不宜暴露在空气中称量78%

【解析】

（1）Na2O2和空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反应，Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中应盛Na2O2，分液漏斗中装水；

（2）用托盘天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反应，应该密封称量；

（3）只有Na2O2和水反应生成O2，根据氧气和Na2O2之间的关系式计算Na2O2质量，从而计算其纯度。

（1）Na2O2和空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反应，Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中应盛Na2O2，分液漏斗中装水，反应方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：Na2O2；水；Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）用托盘天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反应，应该密封称量，所以选①；不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2,不宜暴露在空气中称量；

（3）产生O2的物质的量为=0.0125 mol，设过氧化钠的质量为m，

2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2×78g 1 mol

m 0.0125mol

156g：1mol=m：0.0125mol，m==1.95g，样品中Na2O2的纯度为×100%=78%。