题目内容

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

A. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

练习册系列答案
相关题目

有关电解质溶液下列说法正确的是

A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1

B. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

C. 常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-1

D. 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+ c(H+)<c(NH4+)+ c(OH-)

下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）

A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

阴离子

Na＋ Ba2＋ NH4＋

阳离子

CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－

已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。

（1）A是__________，B是_____________。

（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。

（3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。

（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是

A. c（H+）＞C（OH-）

B. c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1

C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D. c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2 mol·L-1

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )

A. CH3COOH溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液

下列推论正确的是（ ）

A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2

B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

关于某有机物的性质叙述正确的是

A. 1mol该有机物可以与3molNa发生反应

B. 1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应

C. 1mol该有机物可以与6mol H2发生加成反应

D. 1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

在一隔热系统中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ）

A. 若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. 从a到b：逐渐增大

C. 水的电离程度：b点＜c点

D. 溶液的PH值：a点＜c点＜b点

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网