题目内容
有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是：①Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、Fe
A.①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ②③④
B
【解析】
试题分析：生成氢气的物质的量＝
＝0.5mol，反应中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以生成0.5mol氢气转移电子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，这说明金属失去1mol电子，消耗金属的质量是32g。Fe、Zn、Al、Mg与盐酸反应时失去1mol电子消耗金属的质量分别是（g）
＝28、
＝32.5、
＝9、
＝12,。金属铜和银与盐酸布反应，可以视为无穷大，则根据平均值原理可知组合①Fe、Zn、②Al、Cu、③Ag、Mg均满足，因此答案选B。
考点：考查金属与盐酸反应的有关计算
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